El mol conecta los gramos con los átomos
Los átomos son demasiado pequeños y demasiados para contarlos, así que la química los cuenta en moles. Un mol son 6,022 × 10²³ partículas. Para convertir un peso en una cantidad de moles, divide por la masa molar.
Aquí m es la masa en gramos y M la masa molar en gramos por mol. La masa molar del agua es 18 g/mol, así que 36 gramos de agua son 2 moles.
La masa molar sale de la tabla periódica
Suma las masas atómicas de cada átomo de la fórmula. El agua (H₂O) son dos hidrógenos (1 cada uno) más un oxígeno (16), es decir 18 g/mol. El dióxido de carbono (CO₂) es 12 + 2×16 = 44 g/mol.
Por qué la química cuenta en moles
Las reacciones ocurren átomo por átomo, en proporciones de números enteros. Trabajar en moles mantiene esas proporciones exactas, así sabes con precisión cuánto de una sustancia reacciona con otra — algo que los gramos por sí solos no dicen.
Preguntas frecuentes
¿Cómo se convierten gramos a moles?
Divide la masa en gramos por la masa molar en gramos por mol: n = m ÷ M. Para el agua (M = 18 g/mol), 36 gramos son 36 ÷ 18 = 2 moles.
¿Qué es un mol?
Un mol es una cantidad fija de partículas: 6,022 × 10²³ de ellas (el número de Avogadro). Permite a la química pesar un número conocido de átomos o moléculas en vez de contarlos.
¿Qué es la masa molar?
La masa de un mol de una sustancia, en gramos por mol (g/mol). Se obtiene sumando las masas atómicas de la tabla periódica — el agua es 2×1 + 16 = 18 g/mol.
¿Cuántos gramos hay en un mol?
Exactamente la masa molar de la sustancia, expresada en gramos. Un mol de carbono (12 g/mol) son 12 gramos; un mol de agua son 18 gramos.
¿Qué es el número de Avogadro?
6,022 × 10²³ por mol — el número de partículas en un mol. Es enorme porque los átomos son diminutos, así que hasta una cucharada de agua contiene muchos moles de moléculas.